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2SO2＋O2 2NO＋O2|
在2 L的密闭容器中装有0.4 mol X和0.2 mol Y，在一定条件下发生反应： 2X(g)＋Y(g)＝2Z(g) 2 s末测得容器中有0.36 mol Z．下列有关说法中错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
2 min末X的浓度0.02 mol/L |
B． |
2 s内生成Z的速率为0.09 mol/(L．s) |
C． |
反应一定达到限度 |
D． |
2 s末Y的转化率为90％ |
某可逆反应的平衡常数表达式为K＝
，恒容时，温度升高H2浓度减小．试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：________．
(2)温度升高，该反应的K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图．则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K＝________．
(4)850℃时，在相同容器中发生反应CO2＋H2
CO＋H2O(g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氢气0.08 mol/L，此时v(正)________v(逆)(“大于”“小于”或“等于”)
将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：?
2SO3(g)
2SO2＋O2 2NO＋O22NO2?
(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol，则此时SO3气的物质的量为________．
(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填它们的分子式)．
(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(填字母代号)________．
A．c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L
B．c(NO2)＝0.4 mol/L
C．c(NO2)＝0.35 mol/L
D．c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L
(1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是( )
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器体积不变
（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。
(2)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(5)容器内反应前后压强比是________。
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