摘要：在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中.浓盐酸中的 元素被氧化.表现为化合价从 价到 价.氧化后生成 , MnO2中的 元素被还原.还原后生成 .反应中转移电子的数目是 . 答案:氯.-1,0,Cl2,锰,MnCl2,2e-
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_236932[举报]
在反应MnO2+4HCl（浓
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．
查看习题详情和答案>>
| ||
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．
（6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
（6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
查看习题详情和答案>>
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：