摘要：将10.0 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧,反应后的气体通入过量石灰水中得到1.4 g沉淀,则此铁碳合金是( ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢 思路解析:根据C原子守恒得: C-CO2-CaCO3 12 100 m(C) 1.4 g m=×100%＝1.68%.含量在0.6%-2%之间.是高碳钢. 答案:B
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铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算∶
1．将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁．
(1)钢样中含铁________g．
(2)生成的CO2在标准状况下体积为________mL．
2．向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g 5％的烧碱溶液(足量)，充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250 mL．取25 mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50 mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
3．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]．将一块带锈铁片放入700 mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020 g铁．求∶
(1)反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
(2)原带锈铁片中铁锈的质量分数．
4．用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11∶12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2∶1．请通过计算确定X的化学式．