摘要：CH4和O2混合气体840 mL.经电火花点燃充分反应.将反应后的气体通过足量碱石灰(充分吸收CO2和H2O).碱石灰增重0.60 g. (1)原混合气体中CH4的物质的量为 . (2)通过足量碱石灰后剩余气体的体积为 . (3)打火机中的燃料是丁烷(C4H10).写出丁烷完全燃烧的化学方程式: . [解析]设原混合气体中CH4的物质的量为x.则有 CH4+2O2CO2+2H2O X 2x x 2x 所以44 g/mol·x+18 g/mol·2x=0.60 g 解得x=0.007 5 mol,因此原混合气体中CH4与O2的总物质的量为0.007 5 mol×3=0.022 5 mol,即504 mL.所以剩余气体的体积为840 mL-504 mL=336 mL.丁烷分子式为C4H10.完全燃烧产物为CO2和H2O.据原子守恒配平即得化学方程式. 答案:336 mL (3)2C4H10+13O28CO2+10H2O ［实验·探究］
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在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A．33.3% B．40% C．60% D．80%
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