摘要：A.B.C.D.E.F是原子序数依次增大的同周期元素.已知A.C.F的原子最外层电子数之和为11.且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均生成盐和水.D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个.E元素原子最外层与最内层电子数的差是3.试回答: (1)写出下列元素的元素符号:A .C .D .E . (2)用电子式表示B和F形成化合物的过程: . (3)写出A.C.F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 . . . [解析]A.C.F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.说明一定有铝.钠.三元素的原子最外层电子数之和为11.故F为氯.A为Na.C为铝.D的次外层电子数比最外层电子数多4个.说明其次外层电子数为8.故D为Si.E的最内层电子数为2.最外层电子数为5.故E为P. 答案:(1)Na Al Si P (2) 3====NaAlO2+2H2O NaOH+HClO4====NaClO4+H2O Al(OH)3+3HClO4====Al(ClO4)3+3H2O ［实验·探究］
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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：
．
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
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（1）写出下列元素符号：A
Na
Na
，CAl
Al
，DSi
Si
，EP
P
．（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
、NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
、Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，D2-与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4．试回答下列问题：
（1）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有
（2）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X
（3）用A2D2在酸性条件下处理含BC-的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
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（1）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；（2）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X
NH4NO3
NH4NO3
、YNH3?H2O
NH3?H2O
、ZHNO3
HNO3
；（3）用A2D2在酸性条件下处理含BC-的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
请完成下列问题：
（1）乙的电子式：
；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
（2）D的离子结构示意图
，己的空间构型
（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
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| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 各元素原子个数比 | n（A）：n（C）=2：1 | n（A）：n（C）=1：1 | n（B）：n（A）=1：4 |
| 化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
| 各元素原子个数比 | n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 | n（E）：n（F）=1：3 | n（B）：n（F）=1：4 |
（1）乙的电子式：
1
1
mol．（2）D的离子结构示意图
正四面体
正四面体
．（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
．（4）F的单质与甲反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的结构式为
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）
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（1）B的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
；DC的化学式为MgO
MgO
；A元素在周期表中的位置是第二周期、IVA族
第二周期、IVA族
．（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
②④
②④
．①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）
H2O
H2O
；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3
NH3
，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
（1）F+的价层电子排布为 ；写出化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式 ．
（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为 ，属于 晶体．
由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ，则反应：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H= KJ/mol．
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为 ； C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 ．
（4）1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为 ；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为 ；常温下，若1molAC2与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9，则c（ H2CO3）-c（ CO32-）= ．
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（1）F+的价层电子排布为
（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为
由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ，则反应：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为
（4）1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为