摘要：现有如下各种说法: ①在水中氢.氧原子间均以化学键相结合, ②金属元素和非金属元素化合形成离子键, ③离子键是阳离子.阴离子的相互吸引, ④根据电离方程式HCl====H+ +Cl-.判断HCl分子中存在离子键, ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2.Cl2分子里共价键发生断裂生成H.Cl原子.而后H.Cl原子形成离子键的过程. 上述各种说法正确的是( ) A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确.其他不正确 D.仅①不正确 [解析]选B.水分子内H.O原子之间有相互作用.分子间的H.O原子也相互作用.而化学键只指分子内部相邻原子间强烈的相互作用.故①不正确.离子键不是存在于任何金属元素和非金属元素微粒间.只是活泼金属元素和活泼非金属元素化合时才可形成离子键.故②不正确.在离子化合物中.阴.阳离子间存在相互作用.但不单指吸引力.还有排斥力.故③不正确.HCl分子中不存在离子.它属于共价化合物.分子中没有离子键.故④不正确.化学反应的本质是旧键断裂新键形成.但HCl中存在共价键而非离子键.故⑤不正确. [解析]选D.A项中从冰到水.从水到水蒸气都是破坏分子间作用力,从水蒸气到H2和O2破坏极性键形成非极性键.B项破坏金属键和非极性键形成离子键,C项破坏非极性键形成极性键,D项中的H2O2的结构式为H-O-O-H.分子中极性键和非极性键被破坏.生成H2O和O2分别形成了极性键和非极性键.
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现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式HCl
H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤正确 B.都不正确
C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确
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A．①②⑤ B．①⑤ C．⑤ D．③④
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现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。 上述各种说法正确的是 ( )
A．①②⑤ B．①⑤ C．⑤ D．③④
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