摘要：14．元素周期表是学习化学的重要工具.它包含许多信息和规律.如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价: (1)用元素代号标出他们的周期表中对应位置 (2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域.用斜线标出. (3)五种元素中非金属性最强的是 .T.X形成化合物为 . (4)证明L元素与M元素在性质上有明显不同的离子方程式为 . [解析]化合价相似的元素处于同一主族.同一主族的元素的原子半径从上到下逐渐增大.同一周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小.据此可以判断出它们分别属于什么元素.即可获得答案. (1)L和R都属于ⅡA族元素.Mg的原子半径比Be的大.所以L为Mg.R为Be,X和T都属于ⅥA族元素.S的原子半径比O的大.所以X为S.T为O,M属于ⅢA族元素.可能为B或Al.又因为Al的原子半径比X(S)的大.而B的原子半径比X(S)的小.所以M应该为Al. (2)通常在元素周期表中过渡元素中寻找催化剂材料. (3)元素周期表右上角的元素非金属性最强.所以这五种元素中.O元素的非金属性最强.它与硫元素可以形成SO2.SO3两种化合物. (4)Mg和Al都是活泼的金属元素.都能够和非氧化性酸反应生成氢气.但是Al还能够和强碱溶液反应生成氢气.

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