摘要：6 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气.生成的+2价金属氯化物中共有11.5 mol电子.则该金属在元素周期表中的位置是( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅡA族 D.ⅢA族 [解析]选B.C.设该金属为M. 则M+2HCl====MCl2 + H2↑ n(M) n(MCl2) 0.5 g/2 g·mol-1 n(MCl2)=0.25mol,设M原子电子数为x, ×0.25=11.5 ,解得x=12.原子中电子数=质子数=12.故该金属为Mg.
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6 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的＋2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是 | |
A． |
第二周期 |
B． |
第三周期 |
C． |
ⅡA族 |
D． |
ⅢA族 |