摘要:某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用.设计并进行了以下一系列实验.实验结果记录如下: 试根据表中的实验现象回答下列问题: (1)实验1.2中Al所作的电极 . (2)对实验3完成下列填空: ①铝为 极.电极反应式: , ②石墨为 极.电极反应式: , ③电池总反应式: . (3)实验4中铝作 .理由是 .写出铝电极的电极反应式: . (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 . (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素 . [解析]在稀盐酸中Mg比Al活泼.Mg作原电池的负极.Al作原电池的正极.电流计指针偏向Al;在稀盐酸中Al比Cu活泼.Al作原电池的负极.Cu作原电池的正极.电流计指针偏向Cu.由此可知.在这里的原电池中电流计指针是偏向于正极.在实验3中电流计指针偏向石墨.由上述规律可知.在该原电池中铝作负极.石墨作正极.化学反应是铝失去电子被氧化为铝离子.盐酸中的氢离子得到电子被还原为氢气.在氢氧化钠溶液中Al能与NaOH发生氧化还原反应而Mg不能与NaOH反应.所以Al作原电池的负极.Mg作原电池的正极.铝在浓硝酸中钝化.锌在浓硝酸中被氧 化.即在浓硝酸中Zn比Al活泼.Zn作原电池的负极.Al作原电池的正极.所以在实验5中电流计指针偏向铝.该实验的设计运用比较法探究铝电极在原电池中的作用.实验1.2.3是电解质溶液相同.电极材料不同,实验1和4比较的是电极材料相同.电解质溶液不同,实验5与其他实验比较的是电极材料和电解质溶液都不同.这些结果都是总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素. 答案:① 负 2Al-6e- ====2Al3+② 正 6H+ +6e- ====3H2↑③2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ (3)负极 铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应.而 镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应Al-3e- +4OH- ==== +2H2O(4)铝在浓硝酸中钝化.锌在浓硝酸中被氧化.即在浓硝酸中Zn比Al活泼.Zn作原电池的负极.Al作原电池的正极.所以电流计指针偏向铝(5)①另一个电极材料的活泼性,②铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应

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