摘要：氢氧燃料 电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉.铂吸附气体的能 力强.性质稳定. 请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形 式是 .在导线中电子流动方向 为 . (2)负极反应式为 . (3)电极表面镀铂粉的原因为 . △ (4)该电池工作时.H2和O2连续由外部供给.电池可连续不断提供电能.因此.大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料.吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H2====2LiH Ⅱ.LiH+H2O====LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 .反应Ⅱ中的氧化剂是 . ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3.用锂吸收224 LH2.生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 . ③由②生成的LiH与H2O作用.放出的H2用作电池燃料.若能量转化率为80%.则导线中通过电子的物质的量为 mol. [解析]本题考查电化学知识.(1)原电池的实质为化学能转化成电能.总反应为2H2+O2====2H2O.其中H2从零价升至+1价.失去电子.即电子从a流向b.(2)负极为失去电子的一极.即H2失电子生成H+.由于溶液是碱性的.故电极反应式左右应各加上OH-.(3)铂粉的接触面积大.可以加快反应速率.(4)Ⅰ.Li从零价升至+1价.作还原剂.Ⅱ.H2O的H从+1降至H2中的零价.作氧化剂.由反应Ⅰ.当吸收10 mol H2时.则生成20 mol LiH.V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3. V(LiH)/V(H2)=192.68×10-3 L/224 L=8.6×10-4. 20 mol LiH可生成20 mol H2.实际参加反应的H2为20×80%=16 mol.1 mol H2转化成1 mol H2O,转移2 mol电子.所以16 mol H2可转移32 mol的电子. 答案:(1)由化学能转变为电能 由a到b (2)2H2+4OH--4e- ====4H2O或H2+2OH--2e- ====2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2.O2的分子数.加快电极反应速率 (4)①Li H2O ②8.6×10-4 ③32 ［实验·探究］

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