摘要：将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应: , 银片上发生的电极反应: . (2)若该电池中两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47 g.则:产生氢气的体积为 . [解析](1)由锌片.银片和稀H2SO4组成的原电池中很显然锌片为负极.电极反应式为Zn-2e- ====Zn2+,银片为正极.电极反应式为2H+ +2e- ====H2↑. (2)两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出洗净干燥称重为47 g.说明锌片反应掉13 g.根据总反应式可知消耗的Zn和产生的H2的物质的量之比为1∶1. V(H2)= ×22.4 L·mol-1=4.48 L 答案:(1)Zn-2e- ====Zn2+ 2H+ +2e- ====H2↑ (2)4.48 L
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将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：
银片上发生的电极反应：
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锌片上发生的电极反应：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；银片上发生的电极反应：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C)
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（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C)
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