摘要：把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中.该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示.回答下列问题: (1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是 , 有关反应的化学方程式为 , (2)曲线a→c段.产生氢气的速率增加较快的主要原因 , (3)曲线由c以后.产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 . (4)该反应若使用催化剂.可使H2产量增多吗? [解析](1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜.硫酸首先和氧化铝反应.所以O→a段不产生H2, (2)a→c段.虽然硫酸的浓度减小但该反应是放热反应.反应进行中温度逐渐升高.化学反应速率逐渐加快, (3)曲线c以后.硫酸的浓度减小的太多.成为影响化学反应速率的主要因素.故反应速率逐渐下降. (4)催化剂只改变速率.不会改变产物的量. 答案:(1)硫酸首先和氧化铝反应.不产生H2 Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O (2)反应放热.温度升高是影响反应速率的主要因素.使反应速率增大 (3)硫酸的浓度逐渐减小.该因素变为影响化学反应速率的主要因素.化学反应速率开始下降 (4)不会 . 回答下列问题: (1)该实验的目的是 . (2)显色时间t1= . (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律.若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验.显色时间t的范围为 . A.＜22.0 s B.22.0-44.0 s C.＞44.0 s D.数据不足.无法判断 (4)通过分析比较上表数据.得到的结论是 . (5)试思考:若增大压强对该反应速率有何影响? [解析]本题主要研究反应物I- 与 的浓度对反应速率 的影响,分析表格中的数据与时间t的关系.不难得出: 由①②可知.速率与c(I-)的一次方成正比,由②③可知. 速率与c( )的一次方成正比,⑤相比①.c( ) 相同.⑤中c的三倍.故速率应是其三倍.故时间应为其三分之一.即t1=88.0 s÷3=29.3 s,温度越高.反应速率越大.故在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验.显色时间t应小于原来的22.0 s,故A项正确,由以上数据不难得出.反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比.(5)该反应没有气体参加.所以不受压强影响. 答案:(1)研究反应物I- 与 的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) (5)压强对该反应无影响.

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