摘要： 0.1molMg分别在足量的O2.CO2.N2中燃烧.生成的固体质量依次为W1.W2 .W3.则下列关系式中正确的是: www.k@s@5@ 高#考#资#源#网 A.W2>W1>W3 B.W1=W2>W3 C.W1=W2=W3 D. W3>W2>W1
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托盘天平两盘内各放等质量的烧杯，烧杯内分别盛有3mol/L盐酸200mL，天平保持平衡，向两盘的烧杯内分别放入下列哪组金属，反应后天平仍能最后保持平衡的是
[ ]
A．0.5molNa与0.5molMg
B．5.6gFe与5.6gZn
C．0.1molMg与0.1molAl
D．2.4gMg与2.4gAl
查看习题详情和答案>>在托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯, 内盛4mol/L的盐酸溶液50mL, 调节天平使其平衡, 分别向烧杯中加入下列各种物质, 反应完毕天平仍为平衡的是
[ ]
A. 6.5gFe和0.1molZn B. 0.1molFe和0.1molZn
C. 0.1molFe和5.6gZn D. 0.1molNa和0.1molMg
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高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是 ．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□ ═□FeO42-+□Cl-+□ ．
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有 （写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4 K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
①此装置中电源的负极是 （填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为 ．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
①由图I可得出的结论：该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH1 pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
①此装置中电源的负极是
②阳极的电极反应式为
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
①由图I可得出的结论：该反应的△H
②图Ⅱ中pH1