已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1下列说法中不正确的是( )

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)      ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断裂1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

下列说法正确的是(      )                                                

A．在101 kPa时，l mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为－285．8 kJ／mol

C． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H^＋＋OH^－===H₂O；ΔH=－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

A.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1)；ΔH=+890.3 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3 kJ

D.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；ΔH=-285.8 kJ