摘要：用足量的CO还原32.0 g某种氧化物.将生成的气体通入足量澄清石灰水中.得到60 g沉淀.则该氧化物是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.CaO D.Cu2O [解析]选B.此题可用原子守恒法来解.CO被氧化为 CO2.增加的氧原子全部来源于金属氧化物. n(O)=n(CaCO3)= =0.6 mol;金属氧化物中金属 的质量为:32 g-0.6 mol×16 g·mol-1=22.4 g.则 ,然后把各选项中的原子个数比及各金属的摩尔质量代入验证.只有B项中M=56 g·mol-1时合理.
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