把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·(L·min)^-1，则

1.上述反应中Z气体的计量系数n的值是(    )

A.1                  B.2                 C.3                D.4

2.上述反应在5 min末时，已反应掉的Y值占原来的百分比是(    )

A.20%             B.25%               C.33%              D.50%

只含CaO杂质的CaCO₃样品，在高温煅烧后，质量减少28.2%，则原样品CaO的质量分数为（　）

A．40%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．28.6%

C．35.9%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．62.5%

    能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取能源的称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=+517.7 kJ·mol^-1

(1)下列叙述正确的是_________。

A.电能是二级能源                              B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源                           D.焦炉气是一级能源

(2)已知2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-517.6 kJ·mol^-1；

CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，

1 g H₂和1 g CH₄分别燃烧后，放出的热量之比约是________。

A.1∶3.4             B.1∶1.7                C.2.3∶1                D.4.6∶1

(3)关于用水制取二级能源H₂，以下研究方向正确的是__________。

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

    工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O，

FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3—4之间

D.通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是（    ）

A.肯定减小     B.肯定增大       C.可能减小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe³⁺时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl₂溶液         D.CuO固体