摘要：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图.完成下列填空. (1)在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为: ,与电源负极相连的电极附近.溶液pH值 . (2)工业食盐含Ca2+.Mg2+等杂质.精制过程中发生反应的离子方程式为: . (3)如果粗盐中SO42-含量较高.必须添加钡试剂除去SO42-.该钡试剂可以是 . 2 (B)Ba(NO3)2 (C)BaCl2 (4)为有效除去Ca2+.Mg2+.SO42-.加入试剂的合理顺序为 (A)先加NaOH溶液.后加Na2CO3溶液.再加钡试剂 (B)先加NaOH溶液.后加钡试剂.再加Na2CO3溶液 (C)先加钡试剂.后加NaOH溶液.再加Na2CO3溶液 (5)在脱盐工序中.利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异.通过 .冷却. 除去NaCI. (6)用隔膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极区和阴极区.防止Cl2与NaOH反应,采用无隔膜法电解冷的食盐水时.Cl2与NaOH充分接触.产物仅是NaCIO和H2.相应的化学方程式为 . 某光卤石(KCI·MgCl2·6H2O)样品中含有不与氢氧化钠和盐酸反应的杂质.为测定样品的纯度.可用滴定的方法测定该样品中镁的含量.从而计算样品的纯度. 某学生按以下步骤进行操作: (1)称取一定质量的样品.放入经蒸馏水洗涤但未经干燥的锥形瓶中配成溶液. (2)向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L的氢氧化钠溶液. (3)向锥形瓶中加入2~3滴甲基橙溶液. (4)用0.1mol/L的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点. 滴定时左手 .右手 .眼睛注视 .按上述步骤进行实验可观察到的现象有 . 从上述实验结果测出样品纯度明显不合理.造成实验失败的关键一步是第 步操作.改正的方法可以是 或 . 在有浓硫酸和加热条件下.C2H5OH和CH3COOH发生酯化反应.试剂用量.反应条件都相同.区别在于后处理时.一种方法是在水面上收集CH3COOCH3.另一种方法是在饱和Na2CO3液面上收集.结果是在水面上收集的产品少.请说明可能原因. 今用铝.稀H2SO4和NaOH溶液为原料.实验室制备一定量的Al(OH)3.可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法: ①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑, Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4 (1)上述哪一种方法更节约试剂? (2)原料相同.请设计一种更为节约试剂的方法.写出制取的化学方程式.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_232879[举报]