铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外电子排布式为       ▲        。

 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为     ▲   。

 （3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ ·H₂O，其结构示意图如下：

  下列说法正确的是    ▲     （填字母）。

   A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化 

   B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

   C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

   D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是       ▲         。

酞菁也是常见的配位体，结构如右图。该分子中氮原子杂化方式为      ▲   。 写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种      ▲      、     ▲        。

 （5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的        ▲    （填“高”或“低”），

      请解释原因          ▲                          。

铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。

（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。

①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。

 中的配位数为____：NH₃分子的中心原子杂化方式为____。

H₂O分子的立体构型为__________。

②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO与N₂属于等电子体，则CO分子中键和键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。

（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和F_e^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O．该晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子数之比为____。

现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：

    I．原子半径：A<C<B<D

    II．原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8

    III．原子的核外电子层数：B=C=2A

    IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

    请回答：

   （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为             ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为         （用化学式表示）。

   （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为               。

   （3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式        。

   （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为              （写离子符号）。

   （5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为           ；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法              。