摘要：缓冲溶液可以由浓度较大的弱酸及其相应的盐溶液组成.其溶液能够保持稳定的pH值.溶液pH的计算公式为:pH=pKa+lg.其中Ka为弱酸的电离常数.相应的.由弱碱及其相应的盐溶液组成的缓冲溶液.其溶液pOH=pKb+lg.试就HAc-NaAc缓冲体系.回答:1．上述缓冲溶液呈 性
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物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识．
(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g) ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表.
(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g) ΔH>0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表. 
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．
②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.
(2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－
I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．
②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________.
(2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－
I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)． 
①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．
②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．
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②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．
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下列关于氯水和氨水的说法中正确的是 ： | |
A． |
氨水中存在3种分子，分别是：H2O、NH3、NH3·H2O |
B． |
等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，说明CH3COONH4不水解 |
C． |
氯水中存在3种离子，分别是：H+、Cl―、OH― |
D． |
在饱和氯水中加入CaCO3，可以得到浓度较大的次氯酸 |