摘要：1．沉淀溶解平衡 任何难溶的电解质在水中总是或多或少溶解的.绝对不溶的物质是不存在的.难溶电解质在水中所溶的那部分一般是完全电离的. 在一定条件下.难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时.溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡.叫做沉淀-溶解平衡.这时.离子浓度的乘积为一常数.叫做溶度积常数Ksp. AmBnmAn++nBm-.质量作用定律适用于这个平衡.可得溶度积常数表达式:Ksp=[An+]m[Bm-]n.溶度积常数和溶解度(s)的值都可用来表示物质的溶解能力.但用溶度积常数直接比较时.物质的类型必须相同. ①AB型物质:Ksp=[A+][B-]=s2, ②AB2(或A2B)型物质:Ksp=[A2+][B-]2=s·(2s)2=4s3, ③A2B3型物质:Ksp=[A3+]2[B2-]3=(2s)2·(3s)3=108s5 根据Ksp可以判断沉淀的生成.溶解或是维持原状.这叫溶度积规则.其内容是: ①当Qc=[An+]m[Bm-]n＝Ksp时.体系处于平衡状态.是饱和溶液. ②当Qc=[An+]m[Bm-]n＞Ksp时.会生成沉淀.溶液处于过饱和状态. ③当Qc=[An+]m[Bm-]n＜Ksp时.沉淀会溶解.溶液为未饱和. 注意: ①Ksp与温度有关.温度升高.Ksp增大. ②溶度积Ksp与溶解度s都可以用来表示物质的溶解能力.它们之间可以互换.同类型难溶电解质.Ksp越小.则s愈小,不同类型的难溶电解质.不能根据Ksp大小来比较s的大小. ③沉淀剂能使被沉淀的离子沉淀完全.但也不是沉淀剂愈多愈好.一般按化学计量比过量20~50%为宜.过量太多.反而使溶解度增大. ④有时沉淀完全的标准是:剩余离子浓度≤10-6mol·dm-3. [例1]在某酸性溶液中含有Fe3+和Fe2+.它们的浓度均为1.00mol•L-1 向溶液中加碱.使其pH=3.00.该溶液中残存的Fe3+和Fe2+离子浓度各为多少? [例2]在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液.问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀?当Ag2CrO4开始沉淀时.溶液中Cl-离子浓度是多少?

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