17． 100 ml容量瓶.玻璃棒凹液面最低处——青夏教育精英家教网——

摘要：17． 100 ml容量瓶.玻璃棒凹液面最低处

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（2009?松江区二模）下列说法正确的是（　　）

A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H₂O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L

D．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为10^-3N_A

B．标准状况下，11.2 L C₂H₂和N₂的混合气分子中σ键数目为0.5N_A

C．常温常压下，4.6 g Na在O₂中燃烧消耗O₂的分子数为0.05N_A

D．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

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在给定条件下，下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）

A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

B．向100 mL 5 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

C．用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气

D．在高温高压和有催化剂的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨

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已知在100℃，水的离子积Kw=1×10^-12，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

A．0.005 mol/L的H₂SO₄溶液，pH=2

B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11

C．0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL

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重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D⁺），以下关于pD的叙述正确的是（　　）

A、中性溶液的pD=7.0

B、含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C、溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

D、在100 mL 0.25 mol?L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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