摘要：下列各组物质中.分子数相同的是( ) A.2 L SO2和2 L CO2 B.9g水和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水 D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体
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下列各组物质中，分子数相同的是
[ ]
A.2 L SO2和2 L CO2
B.9g水和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水
D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体
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B.9g水和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水
D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体
下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10 g H2与10 g O2
B．2240mL Cl2和0.1mol N2
C．9g H2O和0.5 mol Br2
D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2
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A．10 g H2与10 g O2
B．2240mL Cl2和0.1mol N2
C．9g H2O和0.5 mol Br2
D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2
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下列各组物质中，所含分子数相同的是
- A.10 g H2与10 g O2
- B.2240mL Cl2和0.1mol N2
- C.9g H2O和0.5 mol Br2
- D.常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2
（2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：
②该反应达到平衡状态的标志是
A．v（SO2）=v（SO3） B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为
②溶液中H+的移动方向由
电池总反应式为
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：
测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
+
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
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（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
①该反应的平衡常数表达式为：
K=
| c2(SO3) |
| c(O2)?c2(SO2) |
K=
．| c2(SO3) |
| c(O2)?c2(SO2) |
②该反应达到平衡状态的标志是
BD
BD
．A．v（SO2）=v（SO3） B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；②溶液中H+的移动方向由
B
B
极到A
A
极；电池总反应式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：
测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
5
5
Fe2++1
1
Mn| O | - 4 |
8
8
H+
H+
--5
5
Fe3++1
1
Mn2++4
4
H2O
H2O
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
．③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．