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下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
查看习题详情和答案>>某
课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀．
然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
(1)滴定反应达到终点的现象是________________．
(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入________(填化学式)试剂可达到这一目的．
(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Cl－)测定值偏低，这说明同一条件下两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(5)若以含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________(精确到
0.1％)．某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：
(1)滴定反应达到终点的现象是________；
(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜，加
________(填化学式)试剂可达到这一目的；
(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)；
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________．
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2－、HA－、H+、OH－，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式________．
(2)Na2A的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________往Na2A溶液中加入________可抑制其水解
A．NaOH固体
B．氯化铁固体
C．水
D．碳酸钠固体
已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，往20 mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为________mol·L－1．(忽略A2－的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L－1 H2A溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________．
(4)若溶液M由下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液；
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________．
(5)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．