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为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S（g/100g水）的数据如下：
并设计出下面的实验流程：
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁．
（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2．装置中盛有浓硫酸的仪器分别是
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳．请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂．
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S（g/100g水）的数据如下：
并设计出下面的实验流程：
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为______，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用______的方法进一步提纯．操作步骤①中为趁热过滤的原因是______．
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁．
（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：______
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2．装置中盛有浓硫酸的仪器分别是______（填写仪器的符号），需要加热的仪器是______（同上）．
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳．请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂．
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(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl?MgCl2?6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：
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并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是 。
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a∶b≈_______（取整数值）。
查看习题详情和答案>>（1）被称作海洋元素的是
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
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（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
②C中液体产物颜色为
③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为
④D装置的作用是
（1）被称作海洋元素的是
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式
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（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图1中
Ⅱ．某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图2：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入