摘要：⒕甲.乙.丙.丁分别是盐酸.碳酸钠.氯化钙.硝酸银4种溶液中的一种.将它们两两混合后.观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀,② 丙与乙或丁混合也产生沉淀,③ 丁与乙混合产生无色气体.回答下列问题: ⑴ 写出丁与乙反应的离子方程式: . ⑵ 这四种溶液分别是甲: .乙: .丙: .丁: . ⒖我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关.请运用氧化还原反应的知识回答下列问题. ⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用.常用于自来水的消毒.在次氯酸中.氯元素的化合价为 .氯原子容易得到电子.从而使氯元素化合价降低.因此次氯酸具有 .次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质. ⑵ 氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO ① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目. ② 在该反应中.还原剂是 .氧化产物是 . ⑶ 一个体重 50 kg的健康人.体内约有2 g铁.这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在.而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收.给贫血者补充铁时.应给予含Fe2+的亚铁盐.如硫酸亚铁.服用维生素C.可使食物中的Fe3+还原成Fe2+.有利于人体的吸收. ① 在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时.a中的Fe2+作 剂.b中的Fe3+作 剂. ② “服用维生素C.可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ 这句话指出.维生素C在这一反应中作 剂.具有 性. ③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉.这些铁粉在人体胃酸的作用下转化为亚铁盐.此反应的离子方程式为 . ⒗工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示. ⑴ 粗盐中含有Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质.粗制后可得饱和NaCl溶液.精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液.过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液.过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式 . ⑵ 从海水中提取溴.主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-.下列说法错误的是 . A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 ⑶ 本工艺流程中先后制得Br2.CaSO4.Mg(OH)2.能否按Br2.Mg(OH)2.CaSO4的顺序制备? (填“能 或“否 ).原因是 . ⒘实验室有两瓶溶液.都已失去标签.已知其中一瓶是硫酸溶液.另一瓶是蔗糖溶液.同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别: A. 用pH试纸分别测定两溶液的pH.pH ＜ 7的是硫酸溶液.pH = 7的是蔗糖溶液. B. 取样.分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液.生成白色沉淀的是硫酸溶液.不产生沉淀的是蔗糖溶液. C. 取样.分别向两溶液中加入一小片铜片.产生气体的是硫酸溶液.不产生气体的是蔗糖溶液. D. 取样.分别进行导电性实验.能导电的是硫酸溶液.不能导电的是蔗糖溶液. E. 分别取极少量溶液尝一尝.有甜味的是蔗糖溶液.有酸味的是硫酸溶液. ⑴ 上述实验方案及结论正确的是 . ⑵ 请你设计另一个实验方案鉴别硫酸溶液和蔗糖溶液. . ⒙实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物.通过下面的实验可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白. ⑴ 加入的A是 .检验A是否过量的方法是 . ⑵ 除烧杯.漏斗外.上述实验中的过滤操作还用到另一玻璃仪器.该仪器在此操作中的主要作用是 . ⑶ 滤液中加入的B物质是 .应该加入过量的B物质.理由是 . ⑷ 得到的固体C是 . ⑸ 为检验提纯的KCl的纯度.需配制500 mL4.00 mol·L-1KCl溶液.所用的定量仪器除天平.量筒外还有 .需要KCl固体 g. ⑹ 若要确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比.需要用到上述实验数据中的 w g和 .

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