摘要：14． (1)CCl4和蒸馏水都是无色液体.请按下列要求用实验方法鉴别之 ① 只允许用一种试剂 ▲ ▲ ② 不用任何试剂 ▲ ▲ (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2. 某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去.确认Na2CO3已过量的实验方法是 - ▲ 15常温下.在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O.恰好达到饱和.该溶液密度为1.21g /cm3.求: ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ③ 取出20.0 ml该溶液.配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液.则稀释后溶液的体积是多少毫升? 16(1)用质量分数为98%.密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸.若实验仪器有:A．100mL量筒,B．托盘天平,C．玻璃棒,D．50mL容量瓶,E．10mL量筒.F．胶头滴管,G．50mL烧杯,H．100mL容量瓶.实验时应选用仪器的先后顺序是: . (2)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确的是 ▲ . A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后.再用待配溶液润洗 C.配制溶液时.如果试样是固体.把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处.用滴管加蒸馏水到标线 D.配制溶液时.如果试样是液体.用量筒量取试样后.直接倒入容量瓶中.缓慢加入蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞.用食指顶住瓶塞.用另一只手的手指托住瓶底.把容量瓶倒转和摇动多次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 (3用质量分数为98%.密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸时.下列操作会引起实验结果偏高的是: ▲ A.溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中. B.将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中. C.定容时俯视容量瓶的刻度线. D.定容时仰视容量瓶的刻度线. E.用量筒量取一定体积的浓硫酸时.仰视读数.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_229736[举报]