摘要：28．在3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 4H2O+ 2NO↑ 中. 是还原剂. 是氧化产物.电子转移的总数是 . HNO3没有全部参加氧化还原反应.没有参加氧化还原反应的HNO3占总HNO3的 .
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在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）判断氧化剂是
（3）写出该反应的离子方程式：
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（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）判断氧化剂是
HNO3
HNO3
；Cu
Cu
元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4
1：4
．（3）写出该反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式
（2）上述反应中的氧化剂是
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是
（5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
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（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，氧化产物是SnCl4
SnCl4
．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
5mol
5mol
．（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是
16.8
16.8
g，被还原的HNO3的质量是4.2
4.2
g．（5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
3mol
3mol
．（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
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11.2
11.2
L，质量为14
14
g，混合气体中CO2的分子数为N=nNA计算
N=nNA计算
．（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；Cu
Cu
元素被氧化；NO
NO
是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4
1：4
．
+ 8HNO3(稀) =====3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O