R2O4n- 离子和MnO4-离子在酸性溶液中发生如下反应: 5R2O4 n-+2MnO4-+16H+==10RO2+2Mn2++8H2O.则R2O4 n-离子中n是( ) A.+2 B.+——青夏教育精英家教网——

摘要： R2O4n- 离子和MnO4-离子在酸性溶液中发生如下反应: 5R2O4 n-+2MnO4-+16H+==10RO2+2Mn2++8H2O.则R2O4 n-离子中n是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

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下列叙述中正确的是（　　）

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

C．若R^2-离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

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（2011?宜宾模拟）根据相关化学原理，下列推断正确的是（　　）

A．若晶体A为原子晶体，晶体B为分子晶体，则熔点：B＞A

B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

C．若R^2-离子和M⁺离子的电子层结构相同，则离子的核电荷数：R^2-＜M⁺

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaA＞NaB

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下列叙述中正确的是（）

A 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

C 若R²^－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

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下列叙述中正确的是（）
A 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
C 若R²^－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

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根据相关化学原理，下列推断正确的是（）
A．若晶体A为原子晶体，晶体B为分子晶体，则熔点：B＞A
B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
C．若R^2-离子和M⁺离子的电子层结构相同，则离子的核电荷数：R^2-＜M⁺
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaA＞NaB
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