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MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
在反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性。试分析下列反应中酸的作用。
（1）Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4______________;
(2)C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑,H2SO4______________;
(3)Cu＋2H2SO4(浓)2H2O＋CuSO4＋SO2↑,H2SO4______________;
(4)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,HCl______________。
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MnCl2+Cl2↑+2H2O的叙述正确的是 B．盐酸在反应中既表现酸性又表现还原性
C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应最多生成1 mol Cl2
D．生成的氯气可用于环境消毒
下列微粒：Zn、Cl－、H+、Cl2、F2、Fe3+，在反应中能得到电子的是________，表现出________性，是________剂；具有还原性的微粒是________，它们在化学反应中________电子，化合价________，发生________反应．只具有氧化性的微粒是________，它的特征是________；只具有还原性的微粒是________，它的特征是________；既有氧化性又有还原性的微粒是________，它的特征是________．
（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2[来源:Zxxk.Com]
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
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（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2[来源:Zxxk.Com]
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
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