摘要：⑴上述反应的氧化剂是 .氧化产物是 , ⑵采用上述方法的主要原因是 .
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
（3）反应中硝酸体现了
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
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2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
；（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
；（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、酸性
酸性
性质；（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
1.6mol
1.6mol
．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
（2）反应中，氧化剂是
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
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KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
；（2）反应中，氧化剂是
HNO3
HNO3
，被氧化的元素是Fe
Fe
；（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
4.48
4.48
L．下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
根据上述信息，手球断下列说法正确的是 ( )
A．两个反应中NaHS04均为氧化产物
B．在反应①中NaI是氧化剂，在反应②中NaI03中的碘元素被氧化
C．氧化性：Mn02>SO42一>IO3->I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5
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