摘要:1.请将计算结果写在横线上: (1)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L NH3所含氢原子数相等, (2)等质量的SO2与SO3所含的氧原子个数比为 , (3)CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍.则混合气体的平均摩尔质量为 .CH4与CO2的分子个数比为 . 2.15.8g KMnO4与100mL 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应.化学方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl2↑ + 8H2O, 通过计算回答: (1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? (2)有多少摩尔HCl被氧化? (3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀? 树德协进中学2010-2011学年度(上)期半期考试

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