摘要：26．
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1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2― |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子是__________________，一定不含有的阳离子是____________，一定不存在的阴离子是__________________。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n (Cl－) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n(Br－) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为__________________
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
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（1）该反应的离子方程式为
4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
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4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
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（2）广口瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
除去氯气中混有的HCl气体
除去氯气中混有的HCl气体
．（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用
浓氢氧化钠（浓碱）
浓氢氧化钠（浓碱）
溶液来吸收有毒的氯气尾气．（4）用浓盐酸80mL，其溶液密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%，跟MnO2充分反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
；被氧化的HCl的物质的量为0.5mol
0.5mol
．