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在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，反应CO(g)＋H2O | |
A． |
16.7％ |
B． |
50％ |
C． |
66.7％ |
D． |
83.3％ |
CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态，平衡常数K＝1，若在密闭容器中把2 mol CO和10 mol H2O混合加热到800℃，则CO的转化率为一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
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一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0％，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 | |
| [ ] | |
A． |
16.7％ |
B． |
20.0％ |
C． |
80.0％ |
D． |
83.3％ |
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是
A．pH＜7 B．pH＜5.6 C．pH＞5.6 D．pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氯化氢
（3）请举出两例酸雨的危害
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
，
（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
（选填a、b、c，多选扣分）
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为
（选填a，b，c多选扣分）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）电解过程的总反应方程为 。
（5）电解槽阳极产物可用于
（至少写出两种用途）。
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