摘要：8．H+.H2,下列说法正确的是 A．具有相同的质子数 B．具有不同的电子数 C．这些微粒互称同位素 D．它们是氢元素不同的五种微粒
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_226471[举报]
下列说法正确的是（ ）
A． H、 H、 H2、H+、H2互为同位素 |
| B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体 |
| C．H2、D2的性质完全相同 |
D． He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性 |
下列说法正确的是（ ）
A．
H、
H、
H2、H+、H2互为同位素
B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体
C．H2、D2的性质完全相同
D．
He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
查看习题详情和答案>>
下列说法正确的是（ ）
A． H、 H、 H2、H+、H2互为同位素 |
| B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体 |
| C．H2、D2的性质完全相同 |
D． He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性 |
|
下列说法正确的是 ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ②第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S ④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液 ⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
| |
| [ ] | |
A． |
全部 |
B． |
④⑤ |
C． |
②③④⑦ |
D． |
②④⑦ |
＋H2O
H3O+＋CO
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度小
小
（选填“大”、“小”或“相同”）．（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．（4）下列说法不正确的是
c
c
（填序号）．a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．