摘要：在标准状况下.33.6L氯气的质量是 g.将红热的铁丝与其完全反应.反应的化学方程式为 .最多可消耗铁的物质的量为 mol.
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（1）SO2的摩尔质量是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
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64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的质量是4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L
0.4mol/L
．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
． 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是bc
bc
（填序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
mol碳原子，3NA
3NA
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为33.6
33.6
L．（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是
- A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
- B.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
- C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L质量为28g
- D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
（1）HCl的相对分子质量为______，HCl的摩尔质量为______，49g H2SO4的物质的量为______；
（2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×1023个铁原子约是______mol．
（3）在标准状况下：0.5mol HCl气体占有的体积约为______，33.6L H2的物质的量是______，16g O2的体积是______．44.8L N2中含有的N2分子数是______．
（4）100mL 1mol?L-1 氯化铝溶液中Al3+的物质的量为______，Al3+的浓度为______，Cl-的浓度为______，与300mL 1mol?L-1 氯化钠溶液中Cl-的浓度相同______（填“是”或“否”）．
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（1）HCl的相对分子质量为______，HCl的摩尔质量为______，49g H2SO4的物质的量为______；
（2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×1023个铁原子约是______mol．
（3）在标准状况下：0.5mol HCl气体占有的体积约为______，33.6L H2的物质的量是______，16g O2的体积是______．44.8L N2中含有的N2分子数是______．
（4）100mL 1mol?L-1 氯化铝溶液中Al3+的物质的量为______，Al3+的浓度为______，Cl-的浓度为______，与300mL 1mol?L-1 氯化钠溶液中Cl-的浓度相同______（填“是”或“否”）．
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（2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×1023个铁原子约是______mol．
（3）在标准状况下：0.5mol HCl气体占有的体积约为______，33.6L H2的物质的量是______，16g O2的体积是______．44.8L N2中含有的N2分子数是______．
（4）100mL 1mol?L-1 氯化铝溶液中Al3+的物质的量为______，Al3+的浓度为______，Cl-的浓度为______，与300mL 1mol?L-1 氯化钠溶液中Cl-的浓度相同______（填“是”或“否”）．
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