摘要：由铜片.锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中.若锌片发生电化学腐蚀.则当铜片上放出3.36L气体时.硫酸恰好全部作用完.试计算: (1)产生这些气体消耗了多少克锌 (2)有多少个电子通过了导线 (3)200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少.
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由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
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（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？
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（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？
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