摘要：23．0.05mol/L·min,0.025mol/L·min,0.25mol/L (2)均为恒量 24CH4+4Cl2 CCl4+4HCl H-C-H H (2)B (3)C () 来源: 版权所有:()
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右图是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（ ）
（2009?辽宁）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？无
无
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；（2）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1、υ（SO3）=0.05
0.05
mol?L-1?min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
=-1185 KJ?mol-1
=-1185 KJ?mol-1
（要求计算过程）．