摘要：19．实验室欲配制0.05 mol/L的NaOH溶液500 mL.有以下仪器:①烧杯.②100 mL量筒.③100 mL容量瓶.④500 mL容量瓶.⑤玻璃棒.⑥托盘天平 (1)配制时.必须使用的仪器有 .还缺少的仪器是 .该实验中两次用到玻璃棒.其作用分别是 . . (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (3)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为 .在①操作中需称量NaOH g. (4)若某学生用托盘天平称量药品时.在托盘天平左盘放有20g砝码.天平达平衡时游码的位置如图.则该同学所称量药品的质量为 . (5)在用98%的浓H2SO4配制2 mol/L的H2SO4溶液的实验中.以下 操作中会引起所配稀H2SO4溶液浓度偏高的是 . A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒.并将洗涤液转移到容量瓶中 B．稀释后的H2SO4溶液未冷却趁热转移到容量瓶中 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容摇匀后.发现凹液面低于刻度线.又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 E．定容时俯视
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实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为
②①③⑧⑤⑥⑦④．
②①③⑧⑤⑥⑦④．
．（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
砝码与烧杯放反了位置
砝码与烧杯放反了位置
，烧杯的实际质量为27.6
27.6
g．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
检查是否漏水
检查是否漏水
．（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是
④
④
．①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是
（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
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（1）需称取NaOH固体的质量为
10.0
10.0
g（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是
烧杯与砝码的位置放反了
烧杯与砝码的位置放反了
，烧杯的实际质量为27.4g
27.4g
．
（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
C
C
（填序号）．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
AE
AE
（可多选）A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：
转移溶液未用玻璃棒引流
转移溶液未用玻璃棒引流
．（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是
②④
②④
．①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是
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①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（填代号），还缺少的仪器是药匙、胶头滴管
药匙、胶头滴管
，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌
搅拌
、引流
引流
．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
查漏
查漏
．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④
．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线．
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①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是
10.0
10.0
g，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶
胶头滴管、500mL容量瓶
．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
检查容量瓶是否漏液
检查容量瓶是否漏液
．（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
②⑤
②⑤
．（选填序号）①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线．
实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是
（2）配制溶液时，需NaOH的质量
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
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（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是
500
500
mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌
搅拌
，引流
引流
．（2）配制溶液时，需NaOH的质量
2.0
2.0
g．（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是
A
A
．A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.05
0.05
mol/L．