摘要：为除去粗盐中的...以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下: 滤液 称取粗盐 (1)判断BaCl2已过量的方法是 . (2)第④步中.相关化学方程式是 , . (3)若先加盐酸再过滤.将对实验结果产生影响.其原因是 . (4)为检验精盐纯度.需配制150mL 0.2·溶液. 图1-2是该同学转移溶液的示意图.图中的错误是 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_225369[举报]
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是
（2）判断BaCl2已过量的方法是
（3）第④步中，相关的离子方程式是
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
查看习题详情和答案>>
2- 4 |
（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是
搅拌，加快溶解
搅拌，加快溶解
、引流
引流
．（2）判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
．（3）第④步中，相关的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第②步中，有关的离子方程式是
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
查看习题详情和答案>>
（1）判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
．（2）第②步中，有关的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有关的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
．（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②中应加入的试剂是
（2）步骤④中应加入的试剂是
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
查看习题详情和答案>>
（1）步骤②中应加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
溶液，判断此试剂已加过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
．（2）步骤④中应加入的试剂是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A
A
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的
（2）加入过量 Na2CO3溶液的目的是
（3）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为
查看习题详情和答案>>
称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCL2 |
| ② |
| ||
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的
SO42-
SO42-
．（2）加入过量 Na2CO3溶液的目的是
除去Ca2+和Ba2+
除去Ca2+和Ba2+
．（3）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为
Mg2++2OH-═Mg（OH）2
Mg2++2OH-═Mg（OH）2
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
（3）步骤⑥需加入适量的
查看习题详情和答案>>
2- 4 |
请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
蒸发
蒸发
，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要蒸发皿
蒸发皿
．（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
（3）步骤⑥需加入适量的
盐酸
盐酸
（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．