摘要：下列各种说法中.正确的是 A．某化合物电离时.生成的阳离子有氢离子的一定是酸 B．某化合物电离时.生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱 C．某化合物电离时.只生成了金属阳离子和酸根离子的一定是盐 D．NH4Cl是一种盐.电离的电离方程式是:NH4Cl＝NH4++Cl-
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下列各种说法中，正确的是（ ）
A．某化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸
B．某化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱
C．某化合物电离时，只生成了金属阳离子和酸根离子的一定是盐
D．NH4Cl是一种盐，电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-
查看习题详情和答案>>下列关于电泳的说法，不正确的是（ ）
| A．生物化学中利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质 |
| B．医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断 |
| C．利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上 |
| D．胶体粒子能发生电泳现象说明胶体粒子是阳离子或阴离子的聚合体 |
25°C时，几种弱酸的电离常数如下
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25°C） | 1．8 |
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25°时，下列说法正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于b
C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c
（S2-）
查看习题详情和答案>>25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） |
| B． a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b |
| C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) |
| D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L |
已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa）
C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 |
A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa）
C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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