氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H⁺+2e→H₂↑,则阳极的电极反应式为                     。
32.已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl   Na₂SO₄                 b.  NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c. NaCl   Na₂SO₄   I₂            d.  NaCl   NaI   Na₂SO₄

氯是重要的非金属元素。

30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为 ；

可用 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和 ；光照新制氯水的化学方程式为 ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：

2H++2e→H2↑, 则阳极的电极反应式为 。

32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。

a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4

c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4

某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下

表一废水中各物质的含量

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

    该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：

①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是          。

②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；

③                  ，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；

④               ，目的是分离出Ag；

（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄·7H₂O晶体。

⑤将第           步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                  ，滤出FeSO₄·7H₂O晶体

（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              。

（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                。

某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下

表一废水中各物质的含量

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

    该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：

①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是           。

②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；

③                   ，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；

④                ，目的是分离出Ag；

（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄·7H₂O晶体。

⑤将第            步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                   ，滤出FeSO₄·7H₂O晶体

（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式               。

（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                 。