摘要：15．VmlAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,取出V/4ml稀释至4Vml后.溶液中SO42-的物质 的量为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
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中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：
（1）①A元素在周期表中的位置为 ．
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是 ．
（2）B与C形成的化合物的电子式为 ．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是 ．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为 ．
（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写） ．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 ．
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| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1 |
| ③ | C | C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物 |
| ⑥ | F | F元素的一种核素没有中子 |
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
（2）B与C形成的化合物的电子式为
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为
（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是