摘要: Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程: ①20℃时.向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液, ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒.并不断搅拌.直到NaHCO3结晶析出完毕, ③将析出的晶体过滤.得到晶体和滤液.洗涤晶体.然后将晶体充分加热.得到Na2CO3, ④向③的滤液中加入食盐细粒.析出NH4Cl晶体.过滤.得到NH4Cl. (1)请写出步骤②和③的化学方程式. ②: , ③: . (2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 .此气体可使紫色石蕊试液变蓝.以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵.常用的试剂是 溶液.请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:氯化铵 硝酸铵(选填“> .“< 或“= ). Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠.现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台.铁夹等固定用装置已略去). 实验步骤如下: ①按图连接装置.并检查气密性, ②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g, ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中, ④打开装置B的分液漏斗旋塞.缓缓滴入稀硫酸.至不再产生气泡为止, ⑤打开弹簧夹.往试管A中缓缓鼓入空气数分钟.然后称得干燥管D的总质量为85.6g. 试回答: (1)鼓入空气的目的是 .装置A中试剂X最适宜选用 . (2)若没有C装置.则会导致测定结果 . (3)E装置的作用是 . (4)请根据实验中测得的有关数据.计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(要求:写出计算过程.结果保留一位小数) 南京市 玄武区2009年九年级调研测试 化 学 试 卷.doc

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