⑴锌 2H++2ē=H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (Zn+2H+=Zn2++H2也对) ⑵负正 Cu2++2e-=Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (Zn+Cu2+=——青夏教育精英家教网——

摘要：⑴锌 2H++2ē=H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (Zn+2H+=Zn2++H2也对) ⑵负正 Cu2++2e-=Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (Zn+Cu2+=Zn2++Cu也对)Ⅰ. 略, 2CH3COOH + CaCO3 -→(CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑ Ⅱ.(1)饱和碳酸钠溶液, 除去乙醇和乙酸.降低乙酸乙酯的溶解度 (2) 取代反应 (3)分液漏斗

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应：OH^-+H⁺?H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺?Ca²⁺+2H₂O

C．锌片与氯化铜溶液的反应：Zn+Cu²⁺?Cu+Zn²⁺

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+H⁺?Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（　　）

A、当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L

B、该装之中Cu极为正极

C、b极的电极反应式：H₂-2e^-=2H⁺

D、一段时间后锌片质量减少

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下列说法中，正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．若常温下H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则
H⁺（aq）+NH₃?H₂O（aq）=

（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

D．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为：2H⁺+

+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺+SO₄^2-+H₂↑

C．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

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（2009?山东）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是

．电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）．
（2）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质C_u²⁺，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是

锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

（填代号）．
a．NaOH b．Zn　　　　c．Fe d．NH₃?H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为

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