摘要： 可逆反应Fe(s)+CO2.在温度938K时.平衡常数K=1.47. 在1173K时.K=2.15 (1)写出该反应的平衡常数表达式 (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行.在一定条件下达到平衡状态.如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大 .“减小 .“不变 ) ①升高温度.CO2的平衡浓度 . ②再通入CO2.CO2的转化率 . ③增大容器的体积.混和气体的平均分子量 . (3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图: ①从图中看到.反应在t2时达平衡.在t1时改变了某种条件.改变的条件可能是 (填序号. 答案可能不止一个) a. 升温 b. 增大CO2的浓度 c. 使用催化剂 d. 增压 ②如果在t3时再增加CO2的量.t4时反应又处于新平衡状态.请在图上画出t3-t5时间段的v逆变化曲线.
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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）K的表达式为：
；
（2）该反应的正反应为
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中气体密度不变 F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程．
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| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
（2）该反应的正反应为
放热
放热
反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
B C F
B C F
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中气体密度不变 F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 （mol/L） | H2 （mol/L） | CO （mol/L） | H2O（mol/L） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式
| C(CO) |
| C(CO2) |
| C(CO) |
| C(CO2) |
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO2的平衡浓度
减小
减小
，②再通入CO2，CO2的转化率不变
不变
，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量不变
不变
．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
a、c、d
a、c、d
（填序号，答案可能不止一个）a．升温 b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂 d．增压
②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是
B、C
B、C
．A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了
C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）
有下列物质：①Fe ②CO2 ③H2SO4 ④Ba（OH）2溶液 ⑤氨水 ⑥NaHSO4
其中属于酸的是
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其中属于酸的是
③
③
（填序号，下同），属于盐的是⑥
⑥
，属于氧化物的是②
②
，属于电解质的是③⑥
③⑥
，可导电的是①④⑤
①④⑤
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