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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：（1）下列离子中最外层电子数不为8的是
A．P3- B．Al3+ C．Ti4+ D．Ga3+
（2）下列说法正确的是
A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
B．第一电离能：As＞Ga Mg＞Al
C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为
| 700℃ |
| 700℃ |
下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH3）3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是
A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH D．HCHO E．
（4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是
（2）C的立体结构呈
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为
Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
| A-B | A=B | A≡B | ||
| CO | 键能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 键能差值（kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 键能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 键能差值（kJ/mol） | 263.6 523.3 | |||
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为
请回答下列问题：
（1）b元素基态原子核外未成对电子数为
（2）由这些元素形成的双原子分子为
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是
（4）b的A2B型氢化物内含有共价键、范德华力和氢键，请按由强到弱的顺序排列：
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a为 ，c为 ；
（2）由这些元素形成的双原子分子为 ；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 （写两种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 ．
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原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为 ；c为 ；
(2)由这些元素形成的双原子分子为 ；
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线形的是 ；(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。
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