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（1）在A情况下，溶质是（填化学式）
（2）在B情况下，溶质是（填化学式）
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
（1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为：
（2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
则4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是
（3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H2O
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（4）在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu2O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是
A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1
C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
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某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1
C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
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