摘要：21．下列过程中.把化学能转化为热能的是( ). A．风力发电 B．干电池产生电流 C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖
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“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
A．2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1 |
| B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1 |
| C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1 |
| D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1 |
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2③HgBr2+_____
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）; △H<0。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式 查看习题详情和答案>>
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。制造太阳能电池需要高纯度的硅，其提纯过程如下：
①先把含杂质的粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)： 把所得的三氯硅烷蒸馏提纯。
②用氢气还原三氯硅烷，即得高纯硅：
回答下列问题：
(1)关于上述两个反应，下列叙述正确的是_____。
A．两个反应都属于氧化还原反应
B．两个反应中，硅元素都被氧化
C．两个反应中，氢元素都被氧化
D．两个反应都是置换反应
(2)在电炉里石英砂(主要成分为SiO2)与物质X反应制得粗硅，你认为物质X应具有的性质是______。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
(3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅，反应的化学方程式为______________________________； 已知硅是一种难溶于水，也难溶于酸[除氢氟酸(HF)外]的单质。简述如何除去加热后所得固体中的杂质以得到较纯的粗硅，有关反应的离子方程式为________________________。
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①先把含杂质的粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)： 把所得的三氯硅烷蒸馏提纯。
②用氢气还原三氯硅烷，即得高纯硅：
回答下列问题：
(1)关于上述两个反应，下列叙述正确的是_____。
A．两个反应都属于氧化还原反应
B．两个反应中，硅元素都被氧化
C．两个反应中，氢元素都被氧化
D．两个反应都是置换反应
(2)在电炉里石英砂(主要成分为SiO2)与物质X反应制得粗硅，你认为物质X应具有的性质是______。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
(3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅，反应的化学方程式为______________________________； 已知硅是一种难溶于水，也难溶于酸[除氢氟酸(HF)外]的单质。简述如何除去加热后所得固体中的杂质以得到较纯的粗硅，有关反应的离子方程式为________________________。
“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
A．2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1 |
| B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1 |
| C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1 |
| D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1 |
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2③HgBr2+_____
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）; △H<0。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式