摘要：将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应: , 铜片上发生的电极反应: . (2)若该电池中两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出锌片和铜片洗净干燥后 称重.总质量为47 g.试计算: ①产生氢气的体积, ②电路中所通过的电子的物质的量 . 钱库第二高级中学2009学年第二学期期中检测答题卷 高一化学
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：（1）锌片上发生的电极反应：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；铜片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）
4.48L
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑回答下列问题：（1）锌片上发生的电极反应：
铜片上发生的电极反应：
（2）工作一段时间后，锌片的质量减少13g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少？（请写出计算过程）
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应： ；
铜片上发生的电极反应： ；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？
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