摘要：19．A.B.C.D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布,7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数比中子数少1.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的电子层结构里.最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件.回答: (1)元素A位于 (填周期和族).它的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 .其中含有的化学键有 . (2)D的氢化物属于 分子. (3)B与D形成的化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: . (4)C元素的单质有毒.可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收.其离子方程式为 . 20某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究. ⑴下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据: 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒) ①该研究小组在设计方案时.考虑了浓度. . 等因素对过氧化氢分解 速率的影响. ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个.说明该因素对分解速率有何影响? . ⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中.并用带火星的木 条测试.测定结果如下: 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应.带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢.火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出H2O2发生的化学反应方程式 . ②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关. 答案:⑴① 温度 . 催化剂 ② 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 ⑵① 2H2O2 = 2H2O+O2↑ . ② 催化剂的聚集状态或表面积 .

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